CAMBIOS FISÍCOS E QUÍMICOS

 

 

Cambios químicos

Combustión do magnesio

A combustión de magnesio é un proceso no que o magnesio (Mg), ao ser quentado a altas temperaturas, reacciona co osíxeno (O₂) do aire, producindo unha chama brillante e un óxido de magnesio (MgO).

A reacción química é:2Mg+Ou2→2MgO2

Durante esta reacción, o magnesio se oxida rapidamente, liberando unha gran cantidade de enerxía en forma de luz e calor. A chama que xera é extremadamente brillante e pode ser vista a grandes distancias. Esta reacción é exotérmica, o que significa que libera máis enerxía da que se necesita para iniciar o proceso.

A combustión de magnesio é utilizada en aplicacións como en bengalas, fogos artificiais e algúns tipos de incendiarios, debido á súa alta temperatura de combustión e a súa capacidade para producir unha luz intensa. Con todo, debe manexarse con precaución debido á gran enerxía liberada e a dificultade para apagar o lume, xa que o magnesio arde a temperaturas moi elevadas.

 

 

Reaccion entre o vinagre e a casca de ovo

A reacción entre o vinagre e a casca de ovo é un exemplo dunha reacción acedo-base. O vinagre, que contén acedo acético (CH₃COOH), reacciona co carbonato de calcio (CaCO₃) presente na casca de ovo. Durante a reacción, o ácido acético disolve o carbonato de calcio, liberando dióxido de carbono (CO₂) en forma de burbullas.

A ecuación química da reacción é:

CaCO3(s)+2 CH3COOH(aq)→Ca(CH3COO)2(aq)+H2O(l)+CO2(g)

Esta reacción disolve a casca de ovo e convértea nunha substancia soluble, deixando o interior do ovo (a membrana) intacto. É un experimento comunmente utilizado para mostrar como os ácidos afectan os carbonatos.

Reaccion de nitrato de chumbo e yoduro potásico para obter yoduro de chumbo (sólido amarelo)

­­A reacción entre o nitrato de chumbo (II) (Pb(NO₃)₂) e o yoduro potásico (KI) é unha reacción de dobre desprazamento que forma un precipitado amarelo de yoduro de chumbo (II) (PbI₂).

A ecuación química é:

Pb(NO3)2(aq)+2 KI(aq)→PbI2(s)+2 KNO3(aq

Nesta reacción, os ións Pb²⁺ e I⁻ combínanse para formar PbI₂, que é insoluble en auga, o que provoca a formación dun precipitado amarelo. Esta reacción é utilizada para identificar a presenza de ións yoduro nunha solución.

Electrólise da auga (burbullas de H2 e O2 )

A electrólise da auga é un proceso no que, ao aplicar unha corrente eléctrica a auga (H₂O) cunha pequena cantidade de electrolito (como acedo ou base), descomponse nos seus elementos constituíntes: hidróxeno (H₂) e osíxeno (O₂).

A reacción ocorre en dous eléctrodos: no cátodo (polo negativo), o hidróxeno prodúcese como gas (H₂), e no ánodo (polo positivo), o osíxeno libérase (O₂). As reaccións son:

•          No cátodo: 2H2O+2e−→H2+2OH

•          No ánodo: 2H2O→Ou+4H++4e−

Este proceso produce burbullas de hidróxeno no cátodo e de osíxeno no ánodo. A electrólise da auga é un exemplo de como a enerxía eléctrica convértese en enerxía química

Cambios físicos:

Burbullas na auga debido a soprar con pajita.

O experimento de burbullas na auga mediante o uso dunha pajita baséase no principio da formación de burbullas ao xerar unha corrente de aire a través dun líquido. Neste experimento, introdúcese unha pajita nun recipiente con auga e, ao soprar por ela, o aire sae a través dos buracos da pajita, creando pequenas burbullas de aire que ascenden cara á superficie da auga.

Resumo do experimento:

-       Materiais: Un vaso con auga e unha palliña.

-       Procedemento: Introdúcese a palliña na auga e sóprase por ela, o que xera burbullas que se forman debido á presión do aire que pasa pola pajita e mestúrase coa auga.

-       Resultado: As burbullas soben á superficie da auga debido á diferenza de densidade entre o aire e a auga.

Este experimento ilustra como se forman as burbullas e como o aire, ao ser menos denso que a auga, ascende rapidamente cara á superficie.

 

Cambio de cor ao disolver colorante en auga

Este proceso ilustra como as moléculas do colorante mestúranse coas moléculas de auga, creando unha solución homoxénea.

-       Materiais: Un vaso con auga, colorante alimenticio e unha cuchara.

-       Procedemento: agrégase un colorante (como colorante alimentario) a un recipiente con auga e coa cuchara remóvese.

-       Resultado: O colorante dispérsase na auga, o que provoca un cambio visible na cor do líquido.

        

É un exemplo sinxelo e efectivo para entender conceptos de disolución e mestura en química. É fascinante ver como un simple colorante pode transformar a auga!